下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．少量稀HNO3中加入足量铁粉： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B．少量稀HNO₃中加入足量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=NO↑+Fe³⁺+2H₂O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

答案

A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A正确；
B、少量稀HNO₃中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误．
故选A．

核心考点

试题【下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．少量稀HNO3中加入足量铁粉：】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
______；
（2）E→F化学方程式______．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式______．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为______．魔方格

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．

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向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量．图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

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向含0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）

A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO₃

B．剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl

C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃

D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

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有下列物质A．CO₂；B．稀盐酸；C．BaCO₃；D．NaOH； E．铜．
是电解质的有（填序号）：______；是非电解质的有（填序号）：______；
写出B和C反应的离子方程式：______．

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