题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.少量稀HNO3中加入足量铁粉:Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
答案
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子,应为:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,故B错误;
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气,实质是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故C错误;
D、氨水是弱碱,不能拆成离子形式,应为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )A.硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.少量稀HNO3中加入足量铁粉:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.少量稀HNO3中加入足量铁粉:Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
请写出:
(1)B→C+D的离子方程式
______;
(2)E→F化学方程式______.
(3)若A→B过程的反应不是化合反应,试写出该反应可能的化学方程式______.
(4)D通过化合反应转化为C的离子方程式为______.
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______(以上空格均填写化学式).对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验.
(2)写出步骤③中的离子方程式______.
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 |
B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl |
C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 |
D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 |
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