题目
题型:不详难度:来源:
(2)将4gNaOH溶于______克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+.
(3)将下列残缺的离子方程式补充完整,然后写出一个相应的化学方程式.
Cu(OH)2+______=Cu2++______
(4)下列物质能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
(5)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为______L,它与标准状况下______L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子.
答案
质子数为0.5mol×8×3×NA=12NA,
故答案为:0.5NA;1.5NA;12NA;
(2)NaOH的物质的量为
4g |
40g/mol |
100 |
1 |
x |
0.1mol |
则水的质量为10mol×18g/mol=180g,故答案为:180;
(3)氢氧化铜能溶于酸,如Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,其离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,
故答案为:2H+;2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;
(4)①水银为金属,存在自由移动的电子,能导电,⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子,能导电,即能导电的是①⑤;②烧碱、④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物,则②④是电解质;③干冰在熔融状态下不导电,在溶液中能导电是由于与水反应生成碳酸,但本身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物,则③⑥属于非电解质,故答案为:①⑤;②④;③⑥;
(5)氨气的物质的量为
1.7g |
17g/mol |
设硫化氢的体积为y,根据氢原子数目相同,则0.1mol×3=
y |
22.4L/mol |
故答案为:2.24;3.36.
核心考点
试题【(1)0.5molO3中含有的分子数是______个,原子数是______个,质子数是______个.(2)将4gNaOH溶于______克水中,才能使每100】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
A.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
B.向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4 难溶于盐酸 |
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
A.1:1:1 | B.3:4:3 | C.1:2:3 | D.6:3:2 |
(1)写出硫离子的结构示意图______;
(2)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成______;(用离子符号表示)
(3)若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为______.
A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是: |
B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因: |
C.硫离子的电子排布式: |
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式: (熔融)═ |
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