题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______;
(2)写出铁与水反应的化学方程式______.
(3)氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式______
(4)在硫酸铝溶液中加入过量的氨水离子方程式:______.
答案
故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(2)铁和水在高温下生成四氧化三铁和氢气,该反应为3Fe+4H2O(g)
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故答案为:3Fe+4H2O(g)
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(3)氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁,该反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2,离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(4)硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,氢氧化铝不能溶于弱碱,
则该反应为Al2(SO4)3+3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,
其离子反应为2Al3++3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:2Al3++3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3NH4+.
核心考点
试题【按要求完成下列方程式,有条件的需注明反应条件:(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______;(2)写出铁与水反应的化学方程式______.(3)氯】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将4gNaOH溶于______克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+.
(3)将下列残缺的离子方程式补充完整,然后写出一个相应的化学方程式.
Cu(OH)2+______=Cu2++______
(4)下列物质能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
(5)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为______L,它与标准状况下______L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子.
A.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
A.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
B.向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4 难溶于盐酸 |
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
A.1:1:1 | B.3:4:3 | C.1:2:3 | D.6:3:2 |
(1)写出硫离子的结构示意图______;
(2)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成______;(用离子符号表示)
(3)若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为______.
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