题目
题型：深圳模拟难度：来源：
A．NaHS水HS-+H2O H3O++S2- |
| B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
答案
OH -+H2S，故A错误；
B、澄清石灰水通入过量CO2的离子方程式应为OH-+CO2=HCO3-，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠是少量的，完全反应，故C正确；
D、Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性，说明Ba（OH）2与NaHSO4的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．NaHS水HS-+H2OH3O++S2-B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
| B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O |
| D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ |
| A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
| D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
