题目
题型：南昌模拟难度：来源：
| A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
| B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O |
| D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ |
答案
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓，故B错误；
C．Fe2O3溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClOB．碳酸氢钙溶液中加】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
| D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | ||||||
| A |  | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |||||
| B |  | 溶液由浅绿色变为红色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | |||||
| C |  | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |||||
| D |  | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |||||
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）． A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______ （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______． （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______． （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是： ______ （用化学方程式表示） |