题目
题型：不详难度：来源：
| A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
| D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
答案
B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故B错误；
C、全氟丙烷（C3F8）可以看做2个-CF3确定CF4中的2个F原子形成的，具有四面体结构，3个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；
D、224mLCO2（标准状况）物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故D正确．
核心考点
试题【下列说法中，正确的是（ ）A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAC．全氟丙烷（C】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | ||||||
| A |  | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |||||
| B |  | 溶液由浅绿色变为红色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | |||||
| C |  | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |||||
| D |  | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |||||
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）． A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______ （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______． （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______． （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是： ______ （用化学方程式表示） | ||||||||
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
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