题目
题型：朝阳区二模难度：来源：
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | ||||||||
| A |  | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |||||||
| B |  | 溶液由浅绿色变为红色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | |||||||
| C |  | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |||||||
| D |  | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |||||||
| A、硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正确； B、滴加硫氰酸钾的亚铁离子的溶液是浅绿色，加入氯水后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，发生反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确； C、氯水溶液呈浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液发生反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，黄绿色变为无色，故C正确； D、滴加酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色，加入硫酸发生反应至溶液变为无色是恰好完全反应，生成沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选D． | ||||||||||
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）． A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______ （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______． （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______． （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是： ______ （用化学方程式表示） | ||||||||||
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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