题目
题型：不详难度：来源：
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C．将Fe2O3溶解于足量H+溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
答案
| ||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
C、将Fe2O3溶解于足量H+溶液，氧化物溶解得到对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D、碘离子有强还原性，双氧水在酸性环境下具有氧化性，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确．
故选CD．
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是（ ）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）
| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq） | ||||
| B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+） | ||||
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO
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D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
|
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-=A1O2-+H2↑ | ||||
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O
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| C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
| D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ |
| B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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