题目
题型:不详难度:来源:
A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
B.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
C.Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
答案
B、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液时,碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根按1:2的组成比进行反应,即Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-,故B错误;
C、Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至氢氧化钡中的钡离子恰好沉淀时,氢氧根会剩余,即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C正确;
D、离子反应遵循电荷守恒,双氧水氧化亚铁离子的反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB.碳酸氢钙溶液中加】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.任意比 |
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______.
(2)若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应的离子方程式并计算所需Ba(OH)2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量.
A.过量CO2和Ca(OH)2溶液反应:2OH-+Ca2++CO2═CaCO3↓+2H2O |
B.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀完全:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
A.NaHCO3=Na++H++CO32- | B.Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3- |
C.AlCl3=Al3++Cl3- | D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- |
(1)BaCl2(HCl) 选用试剂______,离子方程式______.
(2)CO2(HCl) 选用试剂______,离子方程式______.
(3)NaCl(Na2SO4) 选用试剂______,离子方程式______.
(4)FeCl2(FeCl3) 选用试剂______,离子方程式______.
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