铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为：Zn―→Zn²^＋＋2e^－

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

答案

解析

在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：Zn―→Zn²^＋＋2e^－，正极反应为：Cu²^＋＋2e^－―→Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu；D项，因Zn失电子，生成Zn²^＋，为使ZnSO₄溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl^－移向ZnSO₄溶液。

核心考点

试题【铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

D．反应消耗的N₂、H₂与产生的NH₃的速率v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2

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已知反应
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g) ①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g) ②
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大

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下图中，表示2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(　　)

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恒温下，反应aX(g)

bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c	B．a<b＋c
C．a＝b＋c	D．a＝b＝c

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(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T₁℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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