题目
题型：辽宁二模难度：来源：
| A．1：1 | B．2：1 | C．3：1 | D．任意比 |
答案
则生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗16molH+，
所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，
则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，
稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，
故选B．
核心考点
试题【将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．
| A．过量CO2和Ca（OH）2溶液反应：2OH-+Ca2++CO2═CaCO3↓+2H2O |
| B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀完全：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
| A．NaHCO3=Na++H++CO32- | B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3- |
| C．AlCl3=Al3++Cl3- | D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- |
（1）BaCl2（HCl） 选用试剂______，离子方程式______．
（2）CO2（HCl） 选用试剂______，离子方程式______．
（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂______，离子方程式______．
（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂______，离子方程式______．
| A．K2CO3+H2SO4 | B．Na2CO3+HCl |
| C．Na2CO3+HNO3 | D．Na2CO3+CH3COOH |
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