下列电离方程式错误的是（ ）| A．MgSO4=Mg++SO4- | B．Na2CO3=2Na++CO32- | | C．Ba（OH）2=Ba2++2OH- | D．H2SO4=2H++SO42- |
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A、由质量守恒定律及电荷守恒可知，镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个的单位的负电荷，则MgSO4=Mg2++SO42-，故A错误；
B、碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，则电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C、氢氧化钡在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，则电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D、硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
故选A． |
核心考点
试题【下列电离方程式错误的是（ ）A．MgSO4=Mg++SO4-B．Na2CO3=2Na++CO32-C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-D．H2SO4=2H+】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1）A、B各是什么溶液？（填化学式）A：______ B：______
（2）分别写出各反应的离子方程式：①______；②______；③______． |
（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D | 性质或
结构
信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应 | 除去下列物质的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式．
（1）FeCl2（CuCl2）试剂______离子方程式______
（2）NaCl（Na2SO4）试剂______离子方程式______． | 按要求写出方程式．
①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液的离子方程式______
③铝溶于氢氧化钠溶液（写离子方程式）______
④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（写出对应的化学方程式）______
⑤铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______． | 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______
（5）E+F→C+D写出该方程式______． |
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