将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有以下现象: ①加入A时生成白色沉淀; ②往①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出; ③往②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成. 根据上述现象,回答: (1)A、B各是什么溶液?(填化学式)A:______ B:______ (2)分别写出各反应的离子方程式:①______;②______;③______. |
①加入A时生成白色沉淀,三种溶液中只有钡离子能和碳酸根离子反应生成白色沉淀,所以A是硝酸钡,②往①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出,③往②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成,硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡和二氧化碳,盐酸和碳酸钡反应只有气体生成,所以B是盐酸,C是硫酸. (1)通过以上分析知,A是 Ba(NO3)2 B是HCl,故答案为:Ba(NO3)2;HCl; (2)①钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀,离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓; ②碳酸钡和盐酸反应生成钡离子、二氧化碳和水,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O; ③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓. |
核心考点
试题【将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有以下现象:①加入A时生成白色沉淀;②往①中沉淀加入B时沉淀溶】;主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(普高完成)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 | A | B | C | D | 性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰,生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子;其单质既能与酸反应,又能与碱反应 | 除去下列物质的杂质(括号内物质为杂质),写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式. (1)FeCl2(CuCl2)试剂______离子方程式______ (2)NaCl(Na2SO4)试剂______离子方程式______. | 按要求写出方程式. ①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______ ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液的离子方程式______ ③铝溶于氢氧化钠溶液(写离子方程式)______ ④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(写出对应的化学方程式)______ ⑤铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______. | 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答: (1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是______ (2)C是由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性,其分子式是______ (3)D是由两种元素组成的三原子分子,电子式是______ (4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,写出该过程的离子方程式______ (5)E+F→C+D写出该方程式______. | 下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应:Ag++Cl-═AgCl↓ | B.Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | C.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+═H2O | D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
|
|