题目
题型：门头沟区模拟难度：来源：
A．碳酸钠的水解反应：C
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| B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++S
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| D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ |
答案
B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：等物质的量反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液的离子反应为AgCl+I-⇌AgI+Cl-，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钠的水解反应：CO2-3+H3O+⇌HCO-3+H2OB．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
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| B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
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| D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ |
| A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C．将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
| A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2O |
| B．NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2O |
| C．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2O |
| D．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O |
| A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| B．铜片与浓HNO3：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-
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| D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合： HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | ||||
C．Fe粉与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）
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| D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O |
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