题目
题型:不详难度:来源:
A.纯净的锌 |
B.含铜的锌 |
C.含有不与酸反应的杂质的铁 |
D.含有不与酸反应的杂质的锌 |
答案
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
故A错误;
B、根据A计算可以看出,产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g,铜不与酸反应生成氢气,则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气,故B错误;
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
56 |
y |
2 |
0.2g |
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气,故C正确;
D、根据A计算可以看出,产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g,6g含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气,故D错误
故选C.
核心考点
试题【用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是( )A.】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2(SO4)3 | B.CuSO4 | C.FeSO4 | D.H2SO4 |
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Y>Z>X | D.Z>X>Y |
(1)猜想龙泉水中可能含有什么物质?写出铁罐变“金罐”的方程式
(2)为什么龙泉水可以治疗眼疾?
(1)进行试验,获得结论.完成如下实验报告,并回答有关问题.