题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
(2)写出甲、乙反应的离子方程式______.
(3)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______.
答案
根据乙溶液呈碱性,乙为强碱弱酸盐,而K+、Ba2+为强碱阳离子,CO32-为弱酸根离子,因此乙只能为K2CO3.
根据甲和乙反应生成白色沉淀和气体,乙中含CO32-,而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+,其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体,离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑,所以甲中含Al3+,而甲为强酸弱碱盐酸性溶液,酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种.
根据丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀,乙为K2CO3,因此丁中只能是阳离子与乙中CO32-反应生成沉淀,丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种.而丁为强酸弱碱盐,故可确定丁中含Ag+,只能为AgNO3.戊为强酸弱碱盐,戊中只能含NH4+.丙为中性溶液,为强酸强碱盐,可确定丙中只能含Ba2+.因为丁为AgNO3,与甲、乙、丙反应生成白色沉淀,
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-,丙中含Ba2+,所以丙为BaCl2,甲中含Al3+,所以甲为Al2(SO4)3,最后戊中含NH4+,与之结合的酸根离子为Br-,即戊为NH4Br,
故答案为:Al2(SO4)3;K2CO3;BaCl2;AgNO3;NH4Br;
(2)甲为Al2(SO4)3,乙为K2CO3,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,根据反应物可推知沉淀为Al(OH)3,
气体为CO2.发生双水解反应Al3++CO32-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑,根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式,即
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)戊为NH4Br,是强酸弱碱盐,在水溶液中,弱碱阳离子NH4+要发生水解,生成H+,导致溶液成酸性,水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,
故答案为:NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+.
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成(离子不重复出现).其】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小苏打溶液中滴加足量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O |
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l | ||||
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-
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C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+ | ||||
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+N
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B.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是:Na+、Ba2+、HC
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C.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数的数值) | ||||
D.与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 |
A.氨水中通人过量CO2:2NH3•H2O+CO2=2NH
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B.Ca(ClO)2溶液中通人过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HS
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C.碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HC
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D.碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸:C
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A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5 mol SO2 |
C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn 极 |
D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为1.204×1023 |
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