题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(下表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如下,常见化合价为+3。
(1)镓元素原子的质子数为__________,其原子最外层电子数为___________;
(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:物理性质:_______________;化学性质(请用化学方程式表示):______________________;用途:__________________;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_ 。
答案
(2)物理性质:银白色金属,密度为5.94g·cm-3
化学性质:2Ga+6H2O==2Ga(OH)3+3H2↑
用途:制造半导体材料
(3)Ga2(SO4)3
核心考点
试题【请仔细阅读下列材料:材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(下表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发】;主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C.该微粒的组成可用H3表示
D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
B.在铁与稀H2SO4、CuSO4溶液的反应产物中,铁元素可显示+2价或+3价
C.10gH2、O2的混合物点燃后,生成的水可能少于10g
D.有氧元素参加的反应一定是氧化反应
B.相对原子质量为2
C.原子的核电荷数为3
D.原子结构示意图
B.2
C.3
D.4
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