下列选项中，正确的是（ ）| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+N+H++S=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | | B．在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na+、Ba2+、HC、Cl- | | C．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数的数值） | | D．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 |
|
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全物质的量按1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B、在强碱性溶液中HCO3-不能大量共存，发生反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、NO2与足量H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3molNO2反应电子转移为2mol，1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1NA，故C错误；
D、铝也与强酸、强碱都能反应，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【下列选项中，正确的是（ ）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）| A．氨水中通人过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH+H2O | | B．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS | | C．碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+C+2H2O | | D．碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸：C+CH3COOH=CH3COO-+HC+ |
|
下列结论正确的是（ ）| A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | | B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 | | C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极 | | D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ | | B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | | C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | | D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．用氨水吸收少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | | B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+ | | C．含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | | D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
|
下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）| A．向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | | B．将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ | | C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | | D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
|
