题目
题型:不详难度:来源:
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l | ||||
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-
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C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+ | ||||
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
答案
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式为H++NH4++2OH-
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C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为4OH-+3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+2H2O,故C错误;
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是( )A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-lB.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+N
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B.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是:Na+、Ba2+、HC
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C.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数的数值) | ||||
D.与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 |
A.氨水中通人过量CO2:2NH3•H2O+CO2=2NH
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B.Ca(ClO)2溶液中通人过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HS
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C.碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HC
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D.碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸:C
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A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5 mol SO2 |
C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn 极 |
D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为1.204×1023 |
A.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ |
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为:H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
A.用氨水吸收少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
B.用两个铜片作电极电解盐酸:Cu+2H+
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C.含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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