题目
题型：不详难度：来源：
| A．AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+ |
| B．澄清石灰水中通入过量HCl：OH-+H+=+H2O |
| C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ |
| D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O |
答案
解析
试题分析：过量Na2O与水反应生成过量的NaOH会使生成的Al(OH)3 沉淀溶解，所以A错误；澄清石灰水Ca(OH)2可拆，实质是强酸强碱的反应，B项正确；过氧化钠是氧化物，不能拆，C项错误；H+、OH－ 前面系数均是2，不能局部约分，D项错误。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+B．澄清石灰水中通入过量HCl】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
B．用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O  Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑ |
C．用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ |
D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr2O (橙)+ H2O  2CrO (黄)+2H+ |
| A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ |
| B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O |
| D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： |
| A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O |
| C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
| A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O |
| B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O |
| C．钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH－+H2 ↑ |
| D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3- |
A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2＋2OH－＝ ＋H2O |
| B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO |
| C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－ |
D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： ＋ ＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O |
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