题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
C.FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: |
答案
解析
试题分析:A一水合氨是弱碱,不能写成离子形式,也不能溶解产生的氢氧化铝沉淀。错误。B盐酸是强酸,应该写成离子形式。错误。C符合客观事实,也符合电荷守恒及质量守恒定律,正确。D电荷不守恒,错误。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O |
B.稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe + 8H++2 NO3-= 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O |
C.钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2 ↑ |
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3- |
A.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红:CO2+2OH-=+H2O |
B.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO |
C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- |
D.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O |
A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O |
B.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ |
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:ClO-+ SO2 + H2O = Cl-+SO42- + 2H+ |
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+ |
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ |
D.将铜片放入足量稀硝酸中:3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O |
A. |
B.用FeC13溶液腐蚀电路板: |
C.向溶液中通入过量 |
D.用食醋除去水瓶中的水垢: |
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