题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸的稀释 | B.等量的盐酸与过量的锌粉反应 | C.氢气与氧气反应中的能量变化 | D.气态氢化物沸点 |
答案
解析
试题分析:大多数溶液,浓度越大,密度越大,只有氨水和酒精溶液例外,硫酸溶液加水稀释,密度减小,A错误;锌与盐酸反应时,加少量硫酸铜溶液,锌置换出铜,形成铜锌原电池,加快化学反应速率。锌过量,所以产生氢气的体积决定于盐酸的量,B正确;气态水能量比液态水能量高,氢气和氧气生成液态水放热更多,C错误;VIA族元素氢化物组成结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,但水存在分子间氢键,沸点反常地高,沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S,D错误。
点评:解答图像题要看清横坐标、纵坐标表示的量,曲线的起点、拐点、变化趋势等。
核心考点
举一反三
A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1 |
B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化 |
C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 |
D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K=
②试判断K1 K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是 。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 |
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 |
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,体积V与沉淀n的变化 |
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反应,下列判断正确的是_______________
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________________
② 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=__________________
③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____________是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
A.根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
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