题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- |
B.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ |
D.检验氯化亚铁溶液是否变质:Fe2++ 2SCN- = Fe(SCN)2 |
答案
解析
试题分析:A、次氯酸为弱酸,不能拆开;B、硝酸具有强氧化性,会氧化二价铁;C、正确;D、二价铁和三价铁同时存在时,无法用硫氰化钾检验。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-B.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
B.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O |
D.用小苏打类药物治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2O |
A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+ |
B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液:Fe3+、Br2 |
C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液:NH4+、HCO3- |
D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸:[Al(OH)4]-、OH- |
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将 Fe2+ 、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3-+ OH-=MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4]-+ 5H+ = Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O | 正确;[Al(OH)4]-与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
A.0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应:Ca2++ OH-+ HCO3=CaCO3↓+H2O |
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO |
C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:2Fe2++8Br-+5Cl2=2Fe3++4Br2+10Cl- |
D.某锂电池电极总反应为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑,则正极反应为:2SOCl2 + 4e-= 4Cl-+S +SO2↑ |
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和碘单质反应:2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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