题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ |
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
答案
解析
试题分析:A.反应原理正确,拆写符合离子方程式的书写。正确。B.电子不守恒。正确的应该为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.错误。C.酸式盐与碱发生反应时,应该以不足量的物质为标准。对该反应来说,以Ca(HCO3)2为标准,假设其物质的量为 1mol,然后写出相应的化学方程式,在改写为离子方程式。符合实际,拆写无误。正确。D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:1.符合事实。拆写无误。正确。
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB.H2O2溶液中加入足量酸性】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32— |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1- |
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O |
A.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- |
B.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ |
D.检验氯化亚铁溶液是否变质:Fe2++ 2SCN- = Fe(SCN)2 |
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
B.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O |
D.用小苏打类药物治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2O |
A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+ |
B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液:Fe3+、Br2 |
C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液:NH4+、HCO3- |
D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸:[Al(OH)4]-、OH- |
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将 Fe2+ 、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3-+ OH-=MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4]-+ 5H+ = Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O | 正确;[Al(OH)4]-与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
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