题目
题型:不详难度:来源:
(1)氮、氧元素非金属性较强的是 。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,用氨脱氮,每生成1molN2放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式 。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。
(4)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________ 。
答案
解析
试题分析:(1)氮、氧处于同周期,氧在氮的右侧,故元素非金属性较强的是氧;(2)①由图1可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水,故氧化剂为NO、NO2;②由图②可知脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=1:1;当NO2与NO的物质的量之比为1:1时反应的热化学方程式为2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =-2QkJ·mol-1;(3)①SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-,即由弱酸变为强酸,pH降低;②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极为SO2发生反应,故负极反应式是O2-2e-+ 2H2O =SO42-+ 4H+。(4)SO2还原TeCl4得到Te,同时SO2化合价升高变为H2SO4,故反应方程式为TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 。
核心考点
试题【雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)氮、氧元素非金属性较强的是 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
(1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
(2)上述反应生成物中,属于非电解质的是________。
(3)上述反应中,每生成1 mol氧化产物,消耗KNO3的质量为 (保留1位小数)。
(4)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物,分别与酸性高锰酸钾溶液反应,均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 (填化学式)。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体,一段时间后,观察到B中出现黑色的Pd沉淀,写出B中发生反应的化学方程式 。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是 。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则: ,
有利于提高SO2的吸收效率。
(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量,具体步骤如下:
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑ |
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH— |
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ |
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O |
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ |
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为: |
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