已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是[ ]A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省同步题难度：来源：

已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是[ ]
A．离子半径：D>C>B>A
B．原子序数：D>C>B>A
C．原子半径：A>B>C>D
D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

答案

核心考点

试题【已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是[ ]A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[     ]
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y^2->Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ
D．原子半径：X<W

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是[     ]
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X

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下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

[ ]
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z<W<X<Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合； ③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；  ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 [     ]
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①②③
D．②③④⑤

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下列各组微粒的半径比较中，正确的是[     ]
①F＜F^-＜Cl^-　②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺ ③P＜S＜Cl
A．①　　　
B．③　　
C．①③　　
D．②③

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