题目
题型:不详难度:来源:
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是 。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则: ,
有利于提高SO2的吸收效率。
(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量,具体步骤如下:
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
答案
(1)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分)
(或2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)
(2)① 1.6 (2分)
② 2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4 (2分)
③ 降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速) (2分)
(3)① 2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O (2分)
② 偏大 (2分) ③ AC (2分,漏选得1分,错选0分)
④ 63.00% 或63.0% (2分,写“63%”得1分)
解析
试题分析:(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸,该过程的化学方程式为SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)①根据电荷守恒,可得c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+2 c(SO32–)+c(HSO3–),所以c(HSO3–)= c(H+)+ c(Na+)- c(OH-)-2 c(SO32–)=(1.0+10-6-10-8-2×0.2)mol·L-1,所以c(HSO3–)近似为1.6mol/L;
②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性,与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸,化学方程式为2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4;
③由图可知,二氧化硫的吸收率随温度升高而降低,①曲线的二氧化硫的吸收率最高,烟气的流速最小,所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速);
(3)①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水,所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O;
②配制高锰酸钾溶液时仰视定容,则所配溶液的浓度偏低,滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大,造成最终测得药品中Na2SO3的含量偏大;
③根据实验步骤可知,样品溶液放在锥形瓶中,滴定溶液放在滴定管内,高锰酸钾具有强氧化性,所以应使用酸式滴定管,因此最合理的组合是AC;
④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL,第三组数据与前两组差距较大,舍去,用前两组的平均值计算,平均值是20.00mL。根据2MnO~5SO,得样品中亚硫酸钠的质量为0.02L×0.01000 mol·L-1×2.5×10×126g/mol=0.63g,所以样品中亚硫酸钠的质量分数是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。
核心考点
试题【(16分)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。(1)用化学方程式表示】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑ |
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH— |
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ |
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O |
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ |
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为: |
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为: HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1 |
B.将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) |
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- |
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中: |
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式 。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式: 。
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