题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | 物质的量浓度 () | 物质的量浓度 () | 混合溶液的 |
甲 | |||
乙 | |||
丙 | |||
丁 |
(1)仅依据甲组数据分析,的取值范围为 。
(2)从乙组情况分析,是否一定等于 (选填“是”或“否”)。若 为弱酸,计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是 (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是 ,该组混合溶液中离子浓度的大小关系是 。
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”,依据丁组数据,推知在该条件下的水解度是 ,该溶液中,水电离出的是
。
答案
(3)混合溶液中A-的水解程度大于HA的电离程度(2分)
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(4)0.01% (2分)1×10-5(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)常温下,将某一元酸和溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计):实验编号物质的量浓度()物质的量浓度】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入铝粉有H2生成的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
B.25℃时,c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO- |
C.遇酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl- |
D.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、K+、AlO-2、I- |
A.在pH>7的溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2- |
B.在由水电离子的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,SO42-、S2-、K+、NH4+ |
C.溶解有Na2CO3的溶液中,Al3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
D.在pH=0的溶液中,Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
A.该溶液的c(H+)为1×10-4 mol·L-1 | B.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6 | C.向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 | D.该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、CO、、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
A.①② | B.①③ |
C.②④ | D.①②⑤⑥ |
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