题目
题型:不详难度:来源:
| ① | ② | ③ | ④ |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如下图(1)所示 |
B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
C.用③滴定①,用酚酞作指示剂,滴定曲线如下图(2)所示: |
D.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸 A.在20mL①溶液中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由于含K+的物质均易溶于水,所以离子方程式中不能出现K+ |
B.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:H+ +OH- =H2O |
C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,该方程式一定正确 |
D.溶液中进行的反应:FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时,加入少量KCl晶体,平衡不移动 |
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32- |
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl- |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+ 2H+ H2↑+ Cl2↑ |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色: |
①测得A溶液呈碱性,E溶液的pH为1,C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液,出现白色沉淀和无色无味气体,该白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;过滤,向滤液中加入A溶液,加热,有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液,产生白色沉淀,加入过量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,无明显变化。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列四种化合物的化学式:
A 、B 、D 、F 。
(2)C溶液是 ,判断依据是____
(3)B、D反应的离子方程式是____ ;
A.图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13 |
B.图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5 |
C.图中Ⅲ点所示溶液中:c(C1—)=2e(Na+) |
D.图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中: |
A.HCO3-、Na+、K+、H+ | B.NO3-、Cu2+、Na+、OH- |
C.Al3+、K+、NO3-、OH- | D.Fe3+、H+、Na+、Cl- |
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