题目
题型:不详难度:来源:
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/L | ||
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | ||
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D.d点表示的溶液中
|
答案
B.溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;
D、d点时溶液的温度没有变化,所以d点表示的溶液中
c(CH3COO-)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
故选A.
核心考点
试题【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)______.
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
当a=11,n=2时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=9,n=2时,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=6,n=2时,NaHB溶液呈酸性的原因是(用离子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为______(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3,测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L,则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______.
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(3)在B点,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-).
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______.
A. 如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B. 如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D. 据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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