题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu2+ | B．NH4+ | C．Fe3+ | D．Al3+ |
答案
解析
对于
，发生主要反应如下：加入
时
，再加入过量盐酸时
，的数量在反应前后没有变化；对于
，发生主要反应如下：加入时
，再加入过量盐酸时
，的数量在反应前后没有变化；对于
，发生主要反应如下：加入时
，再加入过量盐酸时
，的数量在反应前后没有变化；对于
，发生主要反应如下：加入时
，再加热，
将从溶液中逸出，会大量减少故正确答案为B
核心考点
试题【某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+B】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na+、Mg2+、OH－ | B．H+、SO42－、CO32－ |
| C．Cu2+、SO42－、Cl－ | D．Ca2+、Cl－、CO32－ |
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（NH+4）
| A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- | B．K+, Cl-, SO42-, AlO2- |
| C．K+, OH-, SO32-, MnO4- | D．Ca2+, H+, Cl-, NO3- |
| A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－) | B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小 | C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大 | D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
| A．AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 |
| B．若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解 |
| C．AgCl和AgBr见光都易分解 |
| D．AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2＋，故氨水能使AgCl溶解 |
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