题目
题型:不详难度:来源:
A.H+, Ba2+, Mg2+, Cl- | B.K+, Cl-, SO42-, AlO2- |
C.K+, OH-, SO32-, MnO4- | D.Ca2+, H+, Cl-, NO3- |
答案
解析
正确答案:A
B中AlO2―在酸性条件下不共存;C中OH―在酸性条件下不共存,D中H+ 与NO3―形成硝酸,与Mg反应得不到H2。
核心考点
试题【某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是ABA.H+, Ba2+, Mg2+, Cl-B.K+, Cl-, SO42-, AlO2-C.K+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(OH-)-C(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-) | B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小 | C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大 | D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强 |
A.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 |
B.若在AgBr浊液中,加入氨水浅黄色沉淀溶解 |
C.AgCl和AgBr见光都易分解 |
D.AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2+,故氨水能使AgCl溶解 |
A.在透明的溶液中:Fe2+、H+、I— |
B.在pH=l的溶液中:I—、NH+4、ClO— |
C.滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中:K+、SO2—3、HCO—3 |
D.在由水电离出的c(H+)·c(OH—)=l×10-24的溶液中:CH3COO—、F—、Na+ |
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ E.①>②=③
D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,则开始时反应速率_________,相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
②实验中,眼睛应注视_______,直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
(5)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.pH=1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- |
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2- |
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