题目
题型:不详难度:来源:
A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2- |
C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
答案
解析
核心考点
试题【在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤ | B.①④⑤ | C.③④⑤ | D.④ |
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
B.常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则该溶液可能为NaOH溶液 |
C.相同温度下,1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于2∶1 |
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
对于下列反应:
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =-a kJ·mol-1
②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H =-b kJ·mol-1[
则a、b的大小关系为
A.a>b | B.b>a | C.a = b | D.无法比较 |
(2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。
A.不会有晶体析出 | B.浓度变大 | C.浓度变小 | D.pH不变 |
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