已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。对于下列反应：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H =－a kJ·mol^－¹
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[
则a、b的大小关系为

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

答案

解析

因为氨水是弱碱，存在电离平衡，而电离是吸热的，即反应①放出的热量要小于反应②放出的热量，所以a小于b，答案是B。

核心考点

试题【已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。对于下列反应：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^－¹，则此时纯水中的c(OH^－) =" ____" mol·L^－¹；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3mol·L^－¹，则c(OH^－) =" ____" mol·L^－¹。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

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实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是(　　)

A．Na^＋、K^＋、Br^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－
C．ClO^－、I^－、K^＋、Na ^＋	D．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃²^－

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用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（）

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1溶液中：Fe²^＋、K^＋、 NO₃-、Cl^—

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D．在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄²^－

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