题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。
答案
(2)H5IO6 H+ +H4IO6-
解析
(2)pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)都是0.01 mol·L-1,等体积混合后的溶液显酸性,这说明高碘酸是弱酸,存在电离平衡。
核心考点
试题【(6分)(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) =" ____" mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不会有晶体析出 | B.浓度变大 | C.浓度变小 | D.pH不变 |
A.Na+、K+、Br-、NO3- | B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
C.ClO-、I-、K+、Na + | D.H+、K+、Cl-、CO32- |
A.10 | B.50 | C.5×103 | D.104 |
A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl— |
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
C.在含有大量AlO2—的溶液中: NO3-、Na+、Cl-、Al3+ |
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中:K+、Na+、Cl—、SO42- |
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需 。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 、
。(写出两个措施)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―,写出此反应的离子方程式:
。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是 。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。
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