题目
题型:不详难度:来源:
A.不会有晶体析出 | B.浓度变大 | C.浓度变小 | D.pH不变 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Na+、K+、Br-、NO3- | B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
C.ClO-、I-、K+、Na + | D.H+、K+、Cl-、CO32- |
A.10 | B.50 | C.5×103 | D.104 |
A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl— |
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
C.在含有大量AlO2—的溶液中: NO3-、Na+、Cl-、Al3+ |
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中:K+、Na+、Cl—、SO42- |
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需 。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 、
。(写出两个措施)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―,写出此反应的离子方程式:
。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是 。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。
乙 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或
“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),
待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其溶液中大小关系为:c(H+) (甲) c(H+) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)下列事实能证明乙酸(CH3COOH)是弱电解质的是( )
A.用乙酸(CH3COOH)溶液做导电性试验灯光较暗 | B.乙酸(CH3COOH)是共价化合物 |
C.常温下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH为2.2 | D.乙酸(CH3COOH)溶液不与NaCl反应 |
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