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题目
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在一定温度下,用铂电极电解饱和硫酸钠溶液,对电解质溶液的判断正确的是(  )
A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变

答案
D
解析
用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液,相当于是电解水,即溶剂要减少,所以溶液中有晶体析出,但溶液仍然是饱和溶液,浓度不变,pH不变。答案D。
核心考点
试题【在一定温度下,用铂电极电解饱和硫酸钠溶液,对电解质溶液的判断正确的是(  )A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是(  )
A.Na、K、Br、NO3B.Ba2、Mg2、SO42、Cl
C.ClO、I、K、Na D.H、K、Cl、CO32

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用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05ml)则①和②c(H)的比值是(   )
A.10B.50C.5×103 D.104

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下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是(  )
A.在pH=1溶液中:Fe2、K、 NO3-、Cl
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3
C.在含有大量AlO2的溶液中: NO3-、Na、Cl、Al3+
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH)=10—26的溶液中:K+、Na、Cl、SO42

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+
(1)实验室用18.4 mol·L1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需                      
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有                                
                                     。(写出两个措施)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72,写出此反应的离子方程式:
                                      。      
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72转化为CrO42。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ;但溶液的pH不能超过8,其理由是              
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                          
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现有甲、乙两种溶液:甲 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液
乙 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡      移动(填“向左”、“向右”或
“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),
待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其溶液中大小关系为:c(H+) (甲)               c(H+) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)          V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)下列事实能证明乙酸(CH3COOH)是弱电解质的是(    )
A.用乙酸(CH3COOH)溶液做导电性试验灯光较暗B.乙酸(CH3COOH)是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH为2.2D.乙酸(CH3COOH)溶液不与NaCl反应

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