题目
题型:不详难度:来源:
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+ |
C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
D.pH<7的溶液:K+、Na+、Cl-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子共存题注意考虑附加条件。A项使紫色石蕊试液变红的溶液暗含溶液中含有大量的H+,H+与NO3-具有硝酸的性质,Fe2+会被氧化为Fe3+而不共存。B项与Al能产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱溶液,NH4+会和OH-反应生成弱碱一水合氨,所以不能大量共存。C项H+能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水,不能共存。D项pH<7的溶液中含有大量H+,K+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存。
点评:只要离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物等,就不能大量共存。
核心考点
试题【在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+ |
C.Cl—、SO42— 、K+、Na+ | D.Ca2+、SO42—、CO32—、Cl— |
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ |
B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— |
C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓ |
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色 |
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- |
C.在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段 , _________________________________,
DC段 _。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 Mg2+已经转化为 。
(4)图中线段OA∶AB= 。
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