题目
题型:不详难度:来源:
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- |
C.在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A项Fe3+与SCN-不能大量共存,C项碱性溶液中NH4+、Al3+不能大量共存,D项在酸性溶液中Fe2+、NO3-不能大量共存。答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
举一反三
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段 , _________________________________,
DC段 _。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 Mg2+已经转化为 。
(4)图中线段OA∶AB= 。
A.碳酸氢钠溶液的水解反应: |
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2 |
C.氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2- |
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀 |
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | B.Na+、AlO2-、Cl-、OH- |
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42- | D.Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
C.焰色反应只有金属均应透过蓝色钴玻璃观察 |
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
A.Na+K+AlO2-Cl- | B.Mg2+ Cl- NH4+ SO42- |
C.K+MnO4- NO3- Fe2+ | D.Na+SO42-HCO3-C1- |
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