题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7 |
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH)减小 |
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸,则混合后溶液的pH =" 6" |
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL |
答案
解析
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO-浓度减小,但电力平衡常数不变,故c( H + )/ c (CH3COOH)增大,B错误。
C.t℃时,水的离子积常数为1.0×10-12。则pH = 8的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度与pH = 4的盐酸中氢离子浓度相等,等体积混合后,酸碱恰好反应完毕,生成强酸强碱盐,显中性,pH = 6,C正确。
D.若HA为强酸,则V=10mL;若HA为弱酸,则V>10mL。故V总≥10mL,D错误。
故选C
核心考点
试题【下列说法正确的是A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 |
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
A.pH=0的溶液不存在 |
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 |
C.中性溶液的pH不一定等于7 |
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小 |
A.CH3COONa | B.NaOH | C.NH3·H2O | D.KI |
A.10∶1 | B.9∶2 | C.1∶10 | D.2∶9 |
A.溶液中由水电离出的 |
B.溶液中 |
C.与溶液等体积混合后所得溶液中 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中均增大 |
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