题目
题型:不详难度:来源:
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ |
B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— |
C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓ |
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
答案
解析
试题分析:A项氨水不能拆开;B项HClO不能拆开;C正确;D项原子不守恒,反应物中要增加水。
点评:离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开,其余物质均不能拆开。本题属于中等题。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色 |
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- |
C.在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段 , _________________________________,
DC段 _。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 Mg2+已经转化为 。
(4)图中线段OA∶AB= 。
A.碳酸氢钠溶液的水解反应: |
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2 |
C.氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2- |
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀 |
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | B.Na+、AlO2-、Cl-、OH- |
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42- | D.Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
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