题目
题型:不详难度:来源:
A.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 |
B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量 |
C.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是( )A.用托盘天平称取25.20 g氯化钠B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量C.】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
第1组:粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组:粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组:粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:
第4组:颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
催化剂:MnO2 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
前15s产生氧气的量(ml) | 11 | 15 | 8 | 7 |
前30s产生氧气的量(ml) | 21 | 24 | 11 | 9 |
前45s产生氧气的量(ml) | 31 | 35 | 18 | 12 |
前60s产生氧气的量(ml) | 45 | 48 | 26 | 15 |
(2)从实验的几组数据中能得到的是: ;
(3)实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积,也可测 。
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3 |
B.配制硫酸亚铁溶液,常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 |
C.中和滴定实验中,pH=7时可以判断恰好完全反应 |
D.用锌来制H2,为加快反应速率且不影响氢气的量,可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体 |
A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液 |
B.用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 |
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 |
D.用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 |
(1)该小组用酚酞试液作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是: 。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为25.00mL,NaOH标准液浓度为cb mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 |
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 |
C.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 |
D.该NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低 |
c= 。
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时,可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞做为指示剂)。试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数?
(2)分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因?
(3)滴定终点时溶液颜色如何变化?
(4)能否改用甲基橙作指示剂?并说明理由。
A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 |
B.在使用试纸测定某溶液的pH时,必须先用蒸馏水湿润,再将待测液滴到试纸上 |
C.向某未知溶液中先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,检验是否含SO42- |
D.将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL,则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L |
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