题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | B.Na+、AlO2-、Cl-、OH- |
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42- | D.Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
答案
解析
试题分析:A中. Ca2+、CO32-不能大量共存,C中H+、Fe2+、NO3-不能大量共存,D中HCO3-、OH-不能大量共存。答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.H+、Fe2+、NO3-、SO4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
C.焰色反应只有金属均应透过蓝色钴玻璃观察 |
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
A.Na+K+AlO2-Cl- | B.Mg2+ Cl- NH4+ SO42- |
C.K+MnO4- NO3- Fe2+ | D.Na+SO42-HCO3-C1- |
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
(1) 用NiO调节溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式:
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
。
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+.Na+.Cl-.HCO3- |
B.含有大量Fe3+的溶液:SCN-.I-.K+.Br- |
C.能使pH试纸变蓝色的溶液:Na+.AlO2-.S2-.CO32- |
D.澄清透明的无色溶液:ClO-.MnO4-.Al3+.SO42- |
A.能使酚酞变红的溶液中:AlO2-、Na+、NH4+、NO3- |
B.25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42- HCO3- |
C.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、NO3- |
D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I-、SO42-、NO3- |
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