题目
题型:不详难度:来源:
(1)求Mg, Al质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
答案
(2)(3分)1.4mol/L
解析
试题分析:(1)由图像得,10mL溶液中铝镁离子全部深沉用去了0.014mol的NaOH,而随后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH,由Al3++3OH- ~~Al(OH)3+OH-~~AlO2- 得n(Al3+)=0.002mol,则2n(Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(Mg2+)=0.003,则m(Mg)=24×0.006="0.072g" ,m( Al)=0.054g .所以原溶液中镁,铝的质量各为3.6g ,2.7g. (2)当NaOH滴至14ml时,镁铝全部沉淀,溶液中的溶质全部为NaCl,根据Cl 原子守恒,即得:n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol,所以C(HCl)=0.014/0.01=1.4mol/L
点评:本题属于常规考题,本题关键在于理解图像的变化趋势,找到铝与氢氧化钠反应的特殊性。解此类题目时,要抓住起点和拐点,此题抓住最高点来计算。
核心考点
试题【将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。(1)求Mg, Al质量各】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是 ;
② 肯定不存在的离子是 ;
③ 还不能确定是否存在的离子是 。
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.全部 |
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 | B.后者大 | C.二者相等 | D.无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A—)= mol/L
A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、HCO3-、NO3- |
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ | D.Mg2+、Na+、OH-、NO3- |
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
(1)A气体的化学式为______________
(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—,加热充分反应,可产生气体A__________ mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %;(计算结果均保留两位小数)
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