题目
题型:不详难度:来源:
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
(1)A气体的化学式为______________
(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—,加热充分反应,可产生气体A__________ mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %;(计算结果均保留两位小数)
答案
(2)2x+y;y(2分)
(3)1(2分)
(4)4.64mol/L,;14.56%(4分)
(参考解法,解题过程不计入评卷总分,设氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L,设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132X + 115y=10.(1)
10g时说明铵盐不足, 20g时铵盐已经过量, n(NH3)="2X" + y=50C×10—3—2y.(2)
30g时铵盐过量, 50C×10—3—3y=0.68/17.(3)
联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L
氮的质量分数="(0.04+0.064)" ×14/10×100%=14.56% )
解析
试题分析:(1)每次所用氢氧化钠的量相同,根据10克铵盐混合物中含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。则有20克铵盐混合物中含有2xmol的(NH4)2SO4和2ymol的NH4HSO4。这里消耗氢氧根离子有氢离子和铵离子,而且是中和反应在前,反应的离子方程式为:H++OH- =H2O,NH4++OH-NH3↑+H2O,产生的气体A为氨气,化学式为NH3。
根据10克混合物和20克混合物得到等量的氨气,说明在和10克混合物反应时,氢氧化钠过量,和20克反应时氢氧化钠不足。40克时说明只发生了氢氧根和氢离子的反应。xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4,生成氨气2x+y,消耗氢氧化钠2x+2y,2xmol的(NH4)2SO4和2ymol的NH4HSO4,生成氨气2x+y,消耗氢氧化钠2y+2x+y。
(2)混合物质量是30克时,含有3xmol的(NH4)2SO4和3ymol的NH4HSO4.根据20克时氢氧化钠不足,说明氢氧化钠的物质的量为3y+2x,减去氢离子消耗的氢氧化钠就是产生的氨气的量,即:3y+2x-3y="0.68/17" 摩尔, x="0.02mol," 在根据 132x+115y=10克,解y=0.064摩尔。所以10.00克铵盐混合物中含有NH4+的物质的量:0.02*2+0.064="0.104mol" .10.00克铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量0.064mol。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 mol OH-,加热充分反应,氢氧根先中和1摩尔氢离子,剩余的1摩尔氢氧根离子和1摩尔的铵离子反应得到氨气1摩尔。
(4)NaOH溶液的浓度为(3y+2x)/0.05 =(3*0.064+2*0.02)/0.05=4.64摩尔/升。
该铵盐中氮元素的质量分数= (0.064+2×0.02)×14/10.00=14.56%。
点评:本题考查的是化学计算,考查学生的问题分析能力以及计算能力,本题涉及的内容为氨及铵盐之间的反应。化学计算需注重解题技巧。
核心考点
试题【(10分)有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO42— | B.Ca2+ | C.NH4+ | D.H+ |
A.在含大量Ag+的溶液中:NH4+、Na+、I-、NO3- |
B.在酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- |
A.H+、K+、HCO3—、Ca2+ | B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3— |
C.Na+、SiO32—、H+、Cl- | D.K+、H+、Cl-、NO3— |
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―) |
D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.K+、H+、SO42-、OH-、 |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
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