题目

题型：不详难度：来源：

（8分）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　                        　　；
（2）待测液中一定含有                、NO₃^－离子，一定不含有             离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）               ，                          。

答案

（8分）(1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
(2)一定含有    Ag+ Ba²⁺ NH₄⁺  、NO₃^－离子，一定不含有   Mg²⁺    离子
焰色反应  ，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

解析

试题分析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba²⁺；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH₄⁺。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO₃^－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。