题目
题型:不详难度:来源:
A.c (CH3COO-)>c (Na+) |
B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) |
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,显示酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度;所以c (CH3COO-)>c (Na+) ;c (CH3COOH)>c (CH3COO-) ;由电荷守恒:c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-)所以c (Na+) + c (H+) <c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) ;c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.01" mol·L-1 ,故选A。
点评:醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后,显酸性,在计算时,可以这样考虑,如果正好显示中性,则,c (CH3COO-)=c (Na+) ,但是醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以c (CH3COO-)>c (Na+)。
核心考点
试题【已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的 ( )A.c (】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
A.含有Fe3+的溶液: | Na+、SCN-、Cl-、I- |
B.含有大量NO3-的溶液: | H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下,pH=12的溶液: | K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液: | Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
组别 | 一元酸 | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = a |
乙 | c(HY)=c1 mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 7 |
丙 | c(HZ)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 9 |
丁 | pH=2 HZ | pH=12 NaOH | pH = b |
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。
(4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。
A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- |
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
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