题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHCO3的电离方程式:_________________________________________________。
(2)NH4Cl水解的离子方程式:______________________________________________。
(3)AgCl沉淀的溶解平衡:_________________________________________________。
答案
(3)AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
解析
试题分析:碳酸氢钠是强电解质,完全电离出Na+和HCO3-;氯化铵水解实质是NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O;沉淀溶解平衡表达式中注明聚集状态同时用可逆号。
点评:盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,促进水的电离。
核心考点
试题【按要求写化学方程式:(1)NaHCO3的电离方程式:_________________________________________________。(2)N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
B.有SO42-存在溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
C.在酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3- |
D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
A.c (CH3COO-)>c (Na+) |
B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) |
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1 |
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
A.含有Fe3+的溶液: | Na+、SCN-、Cl-、I- |
B.含有大量NO3-的溶液: | H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下,pH=12的溶液: | K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液: | Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
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