题目

题型：不详难度：来源：

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：   
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI  
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

答案

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）=92．40%

解析

试题分析：维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
解：设样品中维生素C的质量分数为x，则有
C₆H₈O₆                 +              I₂           C₆H₆O₆      +    2HI  
176                        1
0．2000x            0．05000mol·L^－1×0.021L
X==92．40%
点评：考查了化学计算中的浓度的计算，不是很难，要求学生能熟练运用定量关系进行计算，考查学生的计算能力。