题目
题型:不详难度:来源:
HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 |
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) |
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 |
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
答案
解析
【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
核心考点
举一反三
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- |
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D.ClO-、Al3+、Br-、CO32- |
(1)写出电离方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)写出水解的离子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH试纸测定0.1 mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化铝水溶液呈 性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为
,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 | B.溶液中溶质的质量分数 |
C.溶液的质量、水的电离平衡 | D.溶液中Ca2+的数目 |
A.Ba2+、Na+、SO42- | B.H+、Cl一、CO32- |
C.Na+、Cu2+、Cl一 | D.Mg2+、K+、OH- |
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